STEP 1
| 번호·기호·이름 | 족(세로줄)·주기(가로줄) | 기억할 성질 |
|---|---|---|
| 1 H 수소 · 2 He 헬륨 | 1족 / 18족 · 1주기 | H는 가장 가벼운 원소, He는 비활성 기체(반응 거의 안 함) |
| 3 Li 리튬 · 4 Be 베릴륨 · 5 B 붕소 | 1족 · 2족 · 13족 · 2주기 | Li는 알칼리 금속(물과 반응), B는 준금속 |
| 6 C 탄소 · 7 N 질소 · 8 O 산소 | 14족 · 15족 · 16족 · 2주기 | 생명체의 뼈대 원소. O는 반응성 큰 비금속 |
| 9 F 플루오린 · 10 Ne 네온 | 17족 · 18족 · 2주기 | F는 할로젠(반응성 최대), Ne은 비활성 기체 |
| 11 Na 나트륨 · 12 Mg 마그네슘 · 13 Al 알루미늄 | 1족 · 2족 · 13족 · 3주기 | Na는 알칼리 금속, Mg·Al은 가벼운 금속 |
| 14 Si 규소 · 15 P 인 · 16 S 황 | 14족 · 15족 · 16족 · 3주기 | Si는 준금속(반도체), P·S는 비금속 |
| 17 Cl 염소 · 18 Ar 아르곤 | 17족 · 18족 · 3주기 | Cl은 할로젠(소독·표백), Ar은 비활성 기체 |
| 19 K 칼륨 · 20 Ca 칼슘 | 1족 · 2족 · 4주기 | K는 알칼리 금속(Na보다 반응 격렬), Ca는 뼈·조개껍데기 성분 |
STEP 2
1족 알칼리 금속(Li·Na·K)은 물과 격렬히 반응해 수소 기체를 내고, 17족 할로젠(F·Cl)은 금속과 잘 반응하며, 18족 비활성 기체(He·Ne·Ar)는 거의 반응하지 않습니다. 같은 족은 원자가 전자 수가 같기 때문입니다.
주기율표 왼쪽·가운데는 금속(전기 잘 통함, 광택, 양이온이 되기 쉬움), 오른쪽 위는 비금속(음이온이 되기 쉬움), 경계선의 B·Si는 준금속입니다. H는 위치는 왼쪽이지만 비금속입니다.
1족은 전자 1개를 잃어 +1 이온(Na⁺), 2족은 +2(Mg²⁺·Ca²⁺), 16족은 전자 2개를 얻어 −2(O²⁻), 17족은 −1(Cl⁻)이 됩니다. 18족처럼 안정해지려는 방향입니다.
같은 주기에서 오른쪽으로 갈수록 원자 반지름은 작아지고, 같은 족에서 아래로 갈수록 커집니다. 이온화 에너지는 그 반대로, 오른쪽·위로 갈수록 커집니다. "왜"는 핵전하와 전자 껍질 수로 설명합니다.
STEP 3
1. 원자번호 11번 원소의 기호와 족은?
2. He, Ne, Ar의 공통점은?
3. Mg이 이온이 되면 어떤 이온이 되나요?
4. Cl과 성질이 가장 비슷한 원소는? (F, Ar, S 중)
5. Na과 K 중 물과 더 격렬하게 반응하는 것은?
STEP 4
중2 물질의 구성에서 원소 기호를, 중3 화학 반응에서 이온과 화학식을, 고1 통합과학·화학Ⅰ에서 주기율표의 규칙(원자 반지름·이온화 에너지)을 배웁니다. 1~20번을 중3까지 완전히 외워 두면 고1이 편해집니다.
내신은 1~20번이 기준이고, 여기에 Fe(철)·Cu(구리)·Zn(아연)·Ag(은)·Au(금)·Hg(수은)·Pb(납)·I(아이오딘) 정도가 추가로 나옵니다. 그 이상은 화학Ⅱ 범위입니다.
네, 상단의 인쇄·PDF 저장 버튼으로 출력해 학습에 사용하실 수 있습니다. 기호 칸을 가리고 이름을 맞히는 연습에 쓰기 좋습니다.
중3: 원소 기호와 이온(Na⁺, O²⁻, Cl⁻), 족별 성질(알칼리 금속·할로젠·비활성 기체). 고1: 원자 반지름과 이온화 에너지 변화, 원소 분류(금속·비금속·준금속)입니다. 족 번호와 이온 개수의 관계는 필수로 나옵니다.
기호 → 이름 순서로 외우되, 각 원소를 외운 직후 족과 주기를 표에서 확인하세요. 시각 메모리가 함께 작동하면 암기 속도가 2배 빨라집니다. 중3이라면 1~20번을 2주일에, 고1이라면 추가 8개 원소를 일주일에 완성하는 것을 목표로 하세요.
같은 족은 성질이 비슷하므로, 족의 특징을 먼저 알면 개별 원소를 외우기 쉽습니다. 예를 들어 1족은 "가장 바깥 전자 1개"이므로 다 +1 양이온이 됩니다. 원자번호 순서보다는 족별 규칙을 학습하는 게 고1까지 도움됩니다.
반대 방향입니다. 같은 족에서 아래로 갈수록 원자가 커지므로 이온화 에너지는 작아집니다(전자를 잃기 쉬움). 같은 주기에서 오른쪽으로 갈수록 원자가 작아지므로 이온화 에너지는 커집니다(전자를 잃기 어려움).
주기 = 가로(같은 전자껍질) · 족 = 세로(같은 원자가 전자). 문제에서 "3주기 원소는?"이라고 물으면 가로줄 3번째, "17족 원소는?"이라고 물으면 세로줄 17번째입니다. 답이 달라질 수 있으므로 축을 꼭 확인하세요.
Na(나트륨), K(칼륨)처럼 영어 이름과 기호가 다른 원소들을 헷갈립니다. 이들은 따로 정리해 외우세요. 고등학교 범위에선 Fe(철), Cu(구리), Ag(은), Au(금)도 추가로 나옵니다.
1족은 +1, 2족은 +2, 13족은 +3, 14족은 ±4, 15족은 −3, 16족은 −2, 17족은 −1이 기본입니다. 족 번호와 원자가의 관계를 규칙으로 외워 두면 헷갈리지 않습니다.
이온·화학식·화학 반응식이 집중되는 학년입니다. 중3 로드맵을 확인하세요.
중3 페이지원소·이온·주기적 경향으로 이어지는 화학 영역 전체의 학습 순서를 확인하세요.
화학 페이지함께 보면 좋은 교재: 원소 기호 1~20 암기표 · 광합성 과정 총정리
기호와 족·주기를 함께 외우면 이온과 화학식으로 자연스럽게 연결됩니다.
족을 보세요. 1족은 +1, 2족은 +2, 16족은 −2, 17족은 −1. 이 규칙만 기억하면 이온 형태가 자동으로 나옵니다.
기호부터 순서대로 1~20번까지 외운 다음, 표를 보면서 각 기호의 족과 주기를 확인하세요. 패턴이 보입니다.
중3·고1 내신과 수능은 1~20번이 기준입니다. 이 범위를 완벽히 하면 화학Ⅱ나 응용도 수월합니다.
원소 기호를 외운 뒤 본격적인 화학이 시작됩니다.
H₂O·CO₂·NaCl 같은 화학식에서 각 원소가 몇 개씩 들어 있는지 정확히 헤아리는 연습입니다. 원소 기호가 완벽하면 매우 쉬워집니다.
2Na + Cl₂ → 2NaCl 같은 반응식에서 계수를 맞추는 법을 배웁니다. 질량 보존 법칙 하나만 이해하면 모든 반응식을 풀 수 있습니다.
주기율표는 규칙을 이해해야 이온·화학식으로 이어집니다. 화상 1:1 수업으로 고1까지 연결하세요.
갈래(물·화·생·지)에 맞는 선생님을 찾아 연락드리겠습니다.