STEP 1
| 반응 | 반응식 | 계수 맞추기 포인트 |
|---|---|---|
| 수소의 연소 | 2H₂ + O₂ → 2H₂O | O가 왼쪽 2개이므로 H₂O 앞에 2, 그러면 H가 4개 → H₂ 앞에 2 |
| 메테인의 연소 | CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O | C 먼저(1:1), H 4개 → H₂O 앞 2, O는 2+2=4 → O₂ 앞 2 |
| 마그네슘의 연소 | 2Mg + O₂ → 2MgO | O₂의 O가 2개 → MgO 앞 2 → Mg 앞 2 |
| 암모니아 합성 | N₂ + 3H₂ → 2NH₃ | N 2개 → NH₃ 앞 2, 그러면 H 6개 → H₂ 앞 3 |
| 과산화 수소 분해 | 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ | O₂ 때문에 O가 짝수여야 함 → H₂O₂ 앞 2 |
| 물의 전기 분해 | 2H₂O → 2H₂ + O₂ | 수소의 연소를 거꾸로. 부피비 H₂ : O₂ = 2 : 1 |
| 탄산 칼슘의 열분해 | CaCO₃ → CaO + CO₂ | 이미 맞음(계수 전부 1). 석회석을 가열하면 생석회 |
| 프로페인의 연소 | C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O | C 3 → CO₂ 앞 3, H 8 → H₂O 앞 4, O 6+4=10 → O₂ 앞 5 |
| 철의 산화 | 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃ | Fe₂O₃의 O 3개와 O₂의 2개 → 최소공배수 6 → Fe₂O₃ 앞 2, O₂ 앞 3, Fe 4 |
| 염산과 수산화 나트륨(중화) | HCl + NaOH → NaCl + H₂O | 이미 맞음. 산의 H⁺ + 염기의 OH⁻ → H₂O |
| 아연과 염산 | Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ | Cl 2개 → HCl 앞 2, 그러면 H도 2개로 맞음 |
| 광합성 | 6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂ | C 6, H 12, O 12+6=18 = 12+6 ✓ |
STEP 2
반응물 → 생성물을 화학식으로 씁니다. 이때 O₂, H₂, N₂, Cl₂는 2원자 분자로 씁니다(O 하나만 쓰면 틀림). 화학식이 틀리면 뒤 단계가 전부 무의미합니다.
원자 종류가 많은 화학식(CH₄, C₃H₈, Fe₂O₃)의 계수를 1로 두고, 거기 들어 있는 원소부터 개수를 맞춥니다. 단순한 것(O₂, H₂)은 마지막에 맞추면 한 번에 끝납니다.
수소와 산소는 여러 화학식에 흩어져 있어 먼저 맞추면 계속 다시 고치게 됩니다. C·N·금속 → H → O 순서가 가장 적게 되돌아갑니다. 계수가 분수가 되면 전체에 2를 곱합니다.
반응 전/후 원소별 개수를 표로 세어 같은지 확인하고, 계수가 가장 간단한 정수비인지 봅니다(4H₂ + 2O₂ → 4H₂O 는 2로 나눠야 함).
STEP 3
1. Al + O₂ → Al₂O₃ 의 계수를 맞추면?
2. C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O 의 계수는?
3. 2H₂ + O₂ → 2H₂O 에서 수소 4분자가 반응하면 생기는 물 분자 수는?
4. 화학 반응식에서 화학식 뒤의 작은 숫자(H₂O의 2)를 바꾸면 안 되는 이유는?
5. 같은 온도·압력에서 N₂ + 3H₂ → 2NH₃ 의 기체 부피비는?
STEP 4
STEP 5
| 반응 유형 | 특징 | 맞추기 순서 | 시험 출제 팩턴 |
|---|---|---|---|
| 연소 반응 | C→CO₂, H→H₂O, 산소는 마지막 | 탄소 먼저, 수소, 산소 순 | 메테인·에탄·프로페인 중 하나 필수 출제. 공식 구별은 덜 중요 |
| 합성 반응 | 단순 원소 2원자 분자(N₂, H₂, O₂) 주의 | 단일 원소의 원자수부터 | 암모니아(N₂+H₂) 단골. 질소는 2원자임을 놓치기 쉬움 |
| 중화 반응 | 산의 H⁺ 개수 = 염기의 OH⁻ 개수로 | H⁺와 OH⁻를 먼저 매칭 | 강산-강염기는 1:1:1 암기. HCl+NaOH→NaCl+H₂O는 계수 모두 1 |
| 열분해 반응 | 탄산염, 과산화 수소 등 복잡한 화학식 | 금속 먼저, 비금속 그룹 | CaCO₃→CaO+CO₂(계수 1:1:1)는 이미 맞음. 착각하지 말 것 |
STEP 6
틀린 예: H₂ 대신 H로 쓰기 정답: 수소·산소·질소·염소는 자연에서 항상 2원자 분자로 존재합니다(H₂, O₂, N₂, Cl₂). "원소 기호만 쓰면" 자동으로 틀립니다. 반응식 쓸 때 먼저 이들을 O₂, H₂ 형태로 고정하고 시작하세요.
틀린 예: C₂H₆의 계수 대신 2나 6을 고쳐서 CH₆으로 만들기 정답: 화학식의 아래 첨자(H₂O의 2)는 그 물질의 정체입니다. 이를 고치면 "다른 물질"이 됩니다. 변경할 수 있는 것은 앞의 계수뿐입니다. 계수와 첨자 위치를 확실히 구분하세요.
틀린 예: 2H₂ + O₂ → 2H₂O을 H₂ + ½O₂ → H₂O로 제출 정답: 계수는 항상 정수여야 합니다. 분수가 나왔다면 전체에 2를 곱해 정수로 만들어야 합니다. 마지막 검산 단계에서 "공통으로 나눌 수 있는가?"를 항상 확인하세요.
틀린 예: 4Al + 6O₂ → 2Al₂O₃ (정답: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃) 정답: 계수 4:6:2는 2로 나눠지므로 최소 정수비가 아닙니다. 채점자는 "계수가 가장 간단한 정수비"인지를 확인합니다. 모든 계수의 최대공약수로 나눠봐야 합니다.
STEP 7
중3 1학기 화학 반응의 규칙 단원에서 계수 맞추기와 질량 보존·일정 성분비·기체 반응 법칙을, 고1 통합과학·화학Ⅰ에서 몰과 양적 관계로 확장됩니다.
미정계수법(각 계수를 a, b, c로 두고 원소별 방정식을 세워 푸는 방법)이 있습니다. 고1 이상에서 복잡한 반응식에 쓰고, 중3 범위는 위 4단계로 충분합니다.
네, 상단의 인쇄·PDF 저장 버튼으로 출력해 학습에 사용하실 수 있습니다. 반응식 칸의 계수를 가리고 직접 맞춰 보는 연습에 좋습니다.
중3의 계수 = 분자 수 비율이 고1에서는 "계수 = 몰 비율"로 확장됩니다. 2H₂ + O₂ → 2H₂O에서 중3은 "수소 2개 분자"라고 생각하지만, 고1은 "H₂ 2몰이면 O₂ 1몰이 필요"로 계산합니다. 계수의 의미 이해가 양적관계 문제 풀이의 기초입니다.
중3: 연소(메테인, 에탄, 프로페인), 합성(암모니아), 중화반응, 열분해(탄산칼슘). 고1: 위 기본식 + 산화환원 반응(금속의 산화, 산과 금속), 이온 반응식(강산-강염기 중화는 계수 1:1:1)으로 확장. 매년 기출에 반복되는 12개 반응식은 필수 암기 대상입니다.
화학 반응의 규칙·질량 보존이 1학기 핵심인 학년입니다. 중3 로드맵을 확인하세요.
중3 페이지원소 기호부터 몰·양적 관계까지 화학 학습 3단계를 확인하세요.
화학 페이지함께 보면 좋은 교재: 주기율표 총정리 · 원소 기호 1~20 암기표
화학 반응식은 순서를 익히면 30초 안에 끝납니다. 화상 1:1 수업으로 양적 관계까지 연결하세요.
갈래(물·화·생·지)에 맞는 선생님을 찾아 연락드리겠습니다.